năng lượng liên kết là

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Trong chất hóa học, năng lượng liên kết (E) hoặc enthalpy liên kết (H) là thước đo độ bền liên kết nhập link chất hóa học.[1] Theo IUPAC, năng lượng liên kết là độ quý hiếm khoảng của tích điện phân ly link nhập trộn khí (thường ở nhiệt độ phỏng 298K) cho tới toàn bộ những link nằm trong loại nhập nằm trong loại hóa chất. Theo sách giáo khoa Hóa học tập 10 ở trong phòng xuất phiên bản dạy dỗ nước ta, năng lượng của một link hoá học tập là tích điện quan trọng nhằm đánh tan link cơ và trở thành vẹn toàn tử ở thể khí. Ví dụ, tích điện link carbon–hydro nhập methan H(C–H) là việc thay cho thay đổi enthalpy nhằm đánh tan một phân tử methan trở thành một vẹn toàn tử carbon và tứ gốc hydro tự tại. Bảng tích điện link liệt kê những độ quý hiếm của tích điện link khoảng nhập phân tử đem chứa chấp một số trong những loại link chất hóa học nổi bật.[2] Năng lượng link (E) hoặc enthalpy link (H) tránh việc bị lầm lẫn với tích điện đánh tan link (D). Năng lượng link là khoảng của toàn bộ những tích điện đánh tan link nhập một phân tử, và tiếp tục cho tới độ quý hiếm không giống nhau cho 1 link chắc chắn đối với tích điện đánh tan link. Như vậy là vì tích điện quan trọng nhằm đánh tan một link đơn nhập một phân tử ví dụ là không giống nhau Một trong những link nhập phân tử cơ. Ví dụ, methan đem tứ link C–H, tích điện đánh tan link D(CH3–H) = 435kJ/mol, D(CH2–H) = 444 kJ/mol, D(CH–H) = 444kJ/mol và D(C–H) = 339 kJ/mol. Vậy tích điện link khoảng là 414 kJ/mol, độ quý hiếm này không giống 4 độ quý hiếm tích điện đánh tan link nêu bên trên.

Bạn đang xem: năng lượng liên kết là

Xem thêm: Hướng dẫn cách truy cập vào trang web bóng đá Ve Bo TV

Tương quan liêu khoảng cách năng lượng[sửa | sửa mã nguồn]

Độ bền (năng lượng) link tương quan thẳng cho tới phỏng lâu năm link và khoảng cách link. Do cơ, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể dùng nửa đường kính link sắt kẽm kim loại, nửa đường kính ion hoặc nửa đường kính link nằm trong hóa trị của từng vẹn toàn tử nhập một phân tử nhằm xác lập độ chất lượng link. Ví dụ, nửa đường kính link cộng hóa trị của bo dự tính 83,0 pm, tuy nhiên phỏng lâu năm link của B–B nhập B2Cl4 là 175 pm (>166,0 pm), một độ quý hiếm to hơn đáng chú ý. Như vậy tiếp tục cho là link thân thiện nhị vẹn toàn tử bo là link đơn, yếu. Ví dụ không giống, nửa đường kính sắt kẽm kim loại của rheni là 137,5 pm, với phỏng lâu năm link Re–Re là 224 pm (<275 pm) nhập ăn ý hóa học Re2Cl8. Từ những số lượng này, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể Tóm lại rằng link Re–Re nhập Re2Cl8 cần là 1 link cực mạnh hoặc tồn bên trên link tứ. Phương pháp xác lập này rất rất hữu ích nhất cho những ăn ý hóa học link nằm trong hóa trị.

Các nguyên tố tác động cho tới tích điện link ion[sửa | sửa mã nguồn]

Có nhiều nguyên tố tuy nhiên cần thiết nhất là việc khác lạ về phỏng âm năng lượng điện của nhị vẹn toàn tử link cùng nhau.

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Năng lượng đánh tan liên kết
  • Năng lượng vẹn toàn tử hóa
  • Năng lượng ion hóa
  • Năng lượng mạng tinh ranh thể

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ International Union of Pure and Applied Chemistry. "{{{title}}}". Toàn văn phiên bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.
 (2006) "{{{title}}}[liên kết hỏng]". doi:10.1351/goldbook.{{{file}}}
  1. ^ Frey, Paul Reheard (1965). College Chemistry (ấn phiên bản 3). Prentice-Hall. tr. 134.
  2. ^ Handbook of Chemistry & Physics (ấn phiên bản 65). CRC Press. 1984. ISBN 0-8493-0465-2.
  3. ^ Alcock, N. W. (1990). Bonding and Structure: Structural Principles in Inorganic and Organic Chemistry. New York: Ellis Horwood. tr. 40–42. ISBN 9780134652535.
  4. ^ Bond Energy Lưu trữ 2007-10-17 bên trên Wayback Machine 11 mon 7 năm 2003.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

  • Bảng tích điện link.
  • Bảng tích điện link tiêu xài chuẩn chỉnh và tích điện phân ly link.