S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O được trung học phổ thông Sóc Trăng biên soạn là phương trình phản xạ lão hóa khử, ở phương trình này sulfur nhập vai trò là hóa học khử. Hy vọng với phản xạ này tiếp tục khiến cho bạn hiểu ghi chép và thăng bằng đúng mực, tương tự áp dụng chất lượng tốt nhập những dạng bài xích tập dượt tương quan. Từ tê liệt học tập chất lượng tốt môn Hóa học tập rộng lớn. Mời chúng ta coi cụ thể phản xạ sau đây.

1. Phương trình S thể hiện nay tính khử

Bạn đang xem: s hno3 đặc

S thể hiện nay tính khử khi tính năng đem tính lão hóa mạnh

2. Điều khiếu nại phản xạ xẩy ra thân mật S và HNO3

Nhiệt phỏng, HNO3 đặc

Bạn đang được xem: S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

3. Tính Hóa chất của sulfur

a. Tác dụng với sắt kẽm kim loại và hidro

S thể hiện nay tính lão hóa khi tính năng với sắt kẽm kim loại và hidro.

Tác dụng với hiđro:

H2 + S → H2S (350oC)

Tác dụng với sắt kẽm kim loại (có đồ sộ, tạo ra thành phầm đem số oxh thấp của kim loại).

Fe + S $overset{t^{o} }{rightarrow}$ FeS

Zn + S $overset{t^{o} }{rightarrow}$ ZnS

Hg + S $overset{t^{o} }{rightarrow}$ HgS

(Thủy phân sunfua, phản xạ xẩy ra ở nhiệt độ phỏng thông thường nên thông thường sử dụng S khử độc Hg)

Chú ý: Một số muối hạt sunfua có màu sắc quánh trưng: CuS, PbS, Ag2S (màu đen); MnS (màu hồng); CdS (màu vàng) → thông thường được dùng để làm phân biệt gốc sunfua.

– Muối sunfua được tạo thành 3 loại:

+ Loại 1. Tan nội địa bao gồm Na2S, K2S, CaS và BaS, (NH4)2S.

+ Loại 2. Không tan nội địa tuy nhiên tan nhập axit mạnh bao gồm FeS, ZnS, …

+ Loại 3. Không tan nội địa và ko tan nhập axit bao gồm CuS, PbS, HgS, Ag2S, …

b. Tác dụng với phi kim và hợp ý chất

S thể hiện nay tính khử khi tính năng với cùng một số phi kim và 1 số ít hợp ý hóa học đem tính lão hóa.

Tác dụng với oxi:

S + O2 $overset{t^{o} }{rightarrow}$ SO2

S + F2 $overset{t^{o} }{rightarrow}$ SF6

Tác dụng với những hóa học đem tính lão hóa mạnh:

S + H2SO4 quánh $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 3SO2 + 2H2O

S + 4HNO3 quánh $overset{t^{o} }{rightarrow}$ 2H2O + 4NO2 + SO2

4. Bài tập dượt áp dụng tương quan

Câu 1. Tính hóa học vật lí nào là tại đây ko nên của lưu huỳnh

A. hóa học rắn gold color, giòn

B. ko tan nhập nước

C. đem nhiệt độ nhiệt độ chảy thấp rộng lớn nhiệt độ phỏng sôi của nước

D. tan nhiều nhập benzen, ancol etylic

Câu 2. Hơi thủy ngân cực kỳ dộc, thế cho nên khi làm vỡ tung nhiệt độ tiếp thủy ngân thì hóa học bột được dùng để làm rắc lên thủy ngân rồi tụ lại là

A. vôi sinh sống.

B. cát.

C. muối hạt ăn.

D. sulfur.

Câu 3. Đun rét 4,8 gam bột Mg với 9,6 gam bột sulfur (trong ĐK không tồn tại ko khí), nhận được hóa học rắn X. Cho toàn cỗ X nhập lượng dư hỗn hợp HCl, nhận được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24

Xem thêm: nét nổi bật nhất trong chính sách khai thác thuộc địa lần thứ nhất của thực dân pháp là

B. 3,36

C. 4,48

D. 6,72

Câu 4. Cho 11 gam lếu láo hợp ý bột Fe và bột nhôm tính năng với bột sulfur nhập ĐK không tồn tại ko khí) thấy đem 12,8 gam sulfur nhập cuộc phản xạ. Khối lượng Fe đem nhập 11 gam lếu láo hợp ý đầu là

A. 5,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 2,8 gam.

D. 8,4 gam.

Câu 5. Đun rét 9,6 gam bột Mg với 9,6 gam bột sulfur nhập ĐK không tồn tại bầu không khí, nhận được lếu láo hợp ý rắn A. Hòa tan trọn vẹn A nhập hỗn hợp HCl dư, nhận được lếu láo hợp ý khí B. Xác ấn định lượng mol khí B

A. 9

B. 13

C. 26

D. 5

Câu 6. Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) nhập 200 ml hỗn hợp KOH xM. Tính a biết sau phản xạ chỉ nhận được muối hạt hòa hợp.

A. 0,75M

B. 1,5M

C. 0,5M

D. 0,25M

Câu 7. Dẫn khí SO2 qua chuyện 200 ml hỗn hợp Ca(OH)2 xM nhận được 21,7 g kết tủa, thêm thắt tiếp hỗn hợp NaOH cho tới dư nhập lại thu thêm thắt 10,85 gam kết tủa nữa. Tính x

A. 0,75M

B. 1,5M

C. 0,5M

D. 0,25M

Câu 8. Đung rét 9,75 gam kali với cùng một phi kim X dư nhận được 13,75 gam muối hạt. Hỏi X là phi kim nào là sau đây?

A. Cl

B. Br

C. S

D. N

Mời chúng ta xem thêm tư liệu tương quan

………………………………

Trên phía trên trung học phổ thông Sóc Trăng vẫn ra mắt S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O. Để đem thành phẩm tiếp thu kiến thức chất lượng tốt và hiệu suất cao rộng lớn, trung học phổ thông Sóc Trăng van lơn ra mắt cho tới chúng ta học viên tư liệu Giải bài xích tập dượt Hóa học tập 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học tập 10, Giải bài xích tập dượt Toán 10. Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 10 tuy nhiên trung học phổ thông Sóc Trăng tổ hợp biên soạn và đăng lên.

Đăng bởi: trung học phổ thông Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục

Xem thêm: sách chuyên đề toán 10 chân trời sáng tạo